梦幻新诛仙手游元素属性怎么看，如何看元素呈什么性质氧化性还是还原性
来源：整理 编辑：游戏装备道具 2023-05-25 09:18:26
1，如何看元素呈什么性质氧化性还是还原性
看在周期表的位置，从上到下氧化性依次减弱从左到右氧化性依次增强在记住一点：单强离弱！即：但值得还原性越强，它对应的离子氧化性就越弱
2，怎样判断元素的活泼型金属性还原性等等
元素周期表从左往右，单质氧化性增强，还原性减弱，第一电离能减弱，电负性增强。从上往下，单质氧化性减弱，还原性增强，第一电离能减弱，电负性减弱。
3，元素的金属性和非金属性怎么看和氢气还有水的反应剧烈程度还
同周期元素，金属性随序数增大而减弱，非金属性随序数增大而增强同主族元素，金属性随序数增大而增强，非金属性随序数增大而减弱（这应该都是最基本，应该知道的内容）金属元素金属性越强单质与水反应越剧烈非金属元素非金属性越强越容易和H2发生反应，生成物越稳定搜一下：元素的金属性和非金属性怎么看(和氢气还有水的反应剧烈程度，还有元素周期表，我弄混了)
4，元素周期表怎么看
化学元素的化合价助记口诀 一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。正一 钾钠银氢铵正二 钙镁钡和锌三铝 四硅 氧负二 一二铜 二三铁 二四碳 氟氯负一 磷正五 氢氧根 -1 硝酸根 -1 硫酸根 -2 碳酸根 -2 一价氢氯（负）钾钠银二价氧（负）钡钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳 二四六硫都齐全（-2、+4、+6） 铜汞二价最常见莫忘单质价为零 最常见的有：氢正一，氧负二附表：横排也就是行表示，核外电子层的层数，有几层就是第二行 竖排也就是列，表示的是核外电子最外层的电子个数 就如钠吧 核外电子排列是281 三层第在第三行，最外层是1。则为第一列 这些主要是对主族元素的也就是a族，对副族的就不一定了 对b族的要具体分析对行！ 从表中得到的信息， 1.在中学阶段，只要记住越往右上角，则气化性越强，越容易得电子（非金属） 越往左下角还原性越强，越容易失去电子（金属） 2.各个元素的基本化合价 像钠，最外层只有一个，它一般就是正一价 上面的分析主要是对主（a）族元素，对b族就不太灵光了！
5，如何看元素的金属性非金属性
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。 下面是元素金属性和非金属性强弱的比较( l ）金属性强弱的比较① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。③ 根据实验事实a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。b ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。c ．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。d ．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。e .看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。( 2 ）非金属性强弱的比较① 根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。③ 根据实验事实a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。c .与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。d ．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。看的出你很喜欢想一些怪怪的东西喜欢让自己与众不同 好 我喜欢 你说的都对 已经想的很清楚了 至于为什么还有不明白的感觉那可能是因为你把 金属和金属性两个概念混淆了 金属是指金属性很强的元素 金属性是指元素的性质就这样 至于氧化性和还原性那也是一种性质是不是金属性强还原性就强呢 不一定 看情况而定 不过通常情况下是金属性强的元素也具有很强的还原性 任何元素都既有还原性又有氧化性只是强弱不同罢了 你不需要再看什么特殊的资料 书本上的东西你看来已经思考的差不多了 这就够了 当然如果你对化学很感兴趣的话 那就自己去网站上找些看 在百度里搜"化学"二字 就ok其单质与水或非氧化性的酸反应越剧烈，金属性越强最高价氧化物水化物碱性越强，金属性越强得电子越容易，金属性越弱与氢气生成HX越容易，非金属性越强最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强
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